<br />
بوابة:الكيمياء
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل
اذهب إلى البحث
مرحبا بكم في بوابة الكيمياء Nuvola apps edu science.svg
بوابة مشروع تصنيفات
أيقونة بوابةبوابة علوم أيقونة بوابةبوابة تاريخ العلوم أيقونة بوابةبوابة طبيعة
عدّل
مُقدِّمة
Nuvola apps edu science.svg
عِلْم الكِيِمْيَاء هو العلم الذي يدرس المادة والتغيرات التي تطرأ عليها، وتحديدًا تتم دراسة خواصها، وبنيتها، وتركيبها، وسلوكها، وتفاعلاتها، والتداخلات التي تحدثها. ويدرس علم الكيمياء الذرات والروابط التي تحدث بينها مكونةً الجزيئات، وكيف تترابط هذه الجزيئات فيما بعد لتكوِّن المادة. وتدرس أيضًا التفاعلات التي تحدث بينها. وللكيمياء أهمية كبيرة في حياتنا وتدخل في مجالات كثيرة وتلعب دورًا مهمًا في الصناعات بمختلف أنواعها، كالصِّناعات الغذائية وصناعة المواد التنظيفية والدهانات والأصبغة وصناعة الأدوية والعقاقير والنسيج والملابس والأسلحة... وغيرها. ولها تطبيقات أخرى في الطب والعلوم الأخرى. ويطلق على الكيمياء تسمية «العِلْمُ المَرْكَزِي»، وذلك لدوره الجوهري في ربط العلوم الطبيعية ببعضها، وعلم الكيمياء هو أحد العلوم الطبيعية، والتي تشمل كلًا من الفيزياء وعلوم الأرض وعلم الفلك وعلم الأحياء. ويُعد تاريخ صناعة الكيمياء ذا أثرٍ بالغ في مجال الكيمياء بشكل عام. تدرس الفيزياء المادة أيضًا، ولكنها تدرس كميات الفضاء، والمادة، والقوانين التي تحكمها، والكيمياء فرع من العلوم الفيزيائية ولكنها لا تتفرع عن الفيزياء. يعد جابر بن حيان الملقب بـ «أبو الكيمياء»، المؤسس الحقيقي لمفهوم علم الكيمياء، المبني على مفهوم التجريبية، إذ يقول: «إن واجب المشتغل في الكيمياء هو العمل وإجراء التجربة، وإن المعرفة لا تحصل إلاَّ بها» حتى أن العرب سمَّوا الكيمياء عامةً بـ «صَنْعَة جَابِر». كلمة كيماء ذات أصلٍ عربي، وتشتق الكلمة من المصدر كمي بمعنى أستر وأخفى، ووجهة ذلك تعتمد على الكتمان وتحريم إذاعتها وإفضاء أسرارها لغير أهلها لكون هدفها تحويل المعادن البخسة إلى ذهب وفضة. تنقسم الكيمياء إلى فروع عدة تتفرع منها أقسام أخرى، أهمها: الكيماء العامة والتي تدرس المبادئ الأساسية في الكيمياء، والكيمياء العضوية وتهتم بدراسة االمواد العضوية، أي التي تحتوي على عنصر الكربون، والكيمياء الغير عضوية والكيمياء الفيزيائية والكيمياء الحيوية والكيمياء التحليلية.
في ويكيبيديا عربية يوجد 11٬197 مقالة مرتبطة بموضوع كيمياء.
للمزيد عن الكيمياء...
مختارات أخرى
عدّل
مقالة مختارة
⇧ ✎ 👈
Carbon dioxide 3D spacefill.png
ثنائي أكسيد الكربون (أو كما يعرف بالاسم الشائع: ثاني أكسيد الكربون) هو مركّب كيميائي من الأكسجين والكربون له الصيغة الكيميائيّة CO2. عند ظروف الضغط والحرارة القياسيّتين يكون ثنائي أكسيد الكربون على شكل غاز عديم اللون والرائحة، وهو غير قابل للاشتعال، وله صفة حمضية، كما أنه سهل الانحلال في الماء. يشكّل غاز CO2 ما متوسّطه 0.040 % حجماً من الغلاف الجوّي، أي ما يعادل 400 جزء في المليون (سنة 2014).كجزء من دورة الكربون، تستخدم النباتات والطحالب والزراقم طاقة الضوء لتقوم بالتمثيل الضوئي للسكريّات من ثنائي أكسيد الكربون والماء، وينتج عن ذلك تكوّن أكسجين كناتج للعملية.
تابع القراءة
عدّل
شخصية مختارة
⇧ ✎ 👈
Emil Abderhalden.jpg
درس إميل أبدرهالدن الطب في جامعة بازل وحصل على شهادة الدكتوراة في 1902. قام بعدها بالدراسة في مختبر إميل فيشر وعمل في جامعة برلين. عام 1911 انتقل إلى جامعة هاله وقام بتعليم موضوع الفسيولوجية لطلاب الطب. بين الأعوام 1931 و1950 رئس الأكاديمية الألمانية لعلماء الطبيعة. خلال الحرب العالمية الأولى قام بتأسيس مستشفى للأطفال وقام بتنظيم نقل الأطفال الذين يعانون من سوء التغذية إلى سويسرا. كما قام بإكمال بحثه قي الكيمياء الفسيولوجية وبدأ ببحث الأيض وكيمياء الأطعمة. بعد نهاية الحرب العالمية الثانية عاد إلى سويسرا وشغل منصبا في جامعة زيوريخ.
تابع القراءة
عدّل
صور مُختارة
⇧ ✎ 👈
Incandescence.jpg
طاقة التفعيل هي الطاقة اللازمة للتفاعل الكيميائي ليتم حدوثه. مثال على ذلك تظهر شرارات عند احتكاك الفولاذ مع بحجر الصوان ، ينتج الاحتكاك حرارة تعمل على تأكسد بعض ذرات الحديد وتنتج شرارة ، وبالشرارة تبدأ عملية الاحتراق في مصباح بنزن حيث يحتاج الغاز لطاقة منشـّطة للاحتراق وهي طاقة التفعيل. سيدوم اللهب الأزرق بالاستمرار حتى بعد غياب الشرارات بسبب استمرار الاحتراق اللهبي و هو عملية مفضلة طاقية واسم الموقد (مصباح بنزن).
عدّل
عنصر مختار
⇧ ✎ 👈
Sn-Alpha-Beta.jpg
القَصْدِير هو عنصر كيميائي له الرمز Sn والعدد الذرّي 50؛ ويقع في الجدول الدوري في مجموعة الكربون (مجموعة العناصر الرابعة عشرة؛ أو المجموعة الرابعة وفق ترقيم المجموعات الرئيسية)، ويُصنَّف من الفلزات بعد الانتقالية. يتواجد بالطَّبيعة في الحالة الصّلبة، ويتشابهُ كيميائياً مع العنصرين المجاورَيْن لهُ في مجموعته، وهما الرصاص والجرمانيوم. يُستخلَص معظم القصدير الذي يستهلكه الإنسانُ من معدن الكاسيتريت، وذلك لاحتوائه على مُركَّب ثنائي أكسيد القصدير الذي يسهلُ فصلُ القصدير عنه. يحتل القصدير المرتبة التاسعة والأربعين من حيثُ وفرة انتشاره في قشرة الأرض، وبما أنَّ لهُ عشرة نظائر كيميائيَّة مستقرَّة بها أعدادٌ متفاوتة من النيوترونات، فهو يُعَدّ العنصر الذي يحظى بأكبر عددٍ من النظائر من بين جميع العناصر الكيميائية، وذلك بفضل العدد السحريّ لبروتوناته. ثمَّة هيئتان مختلفتان للقصدير في درجة حرارة الغرفة، الأولى منهما هي الهيئة المُسمَّاة بيتّا، حيث يكونُ عبارةً عن معدنٍ مرنٍ ذي لونٍ فضيّ، وأمّا الثانية (التي تتكوَّنُ في درجات الحرارة المنخفضة) فهي الهيئة ألفا، والتي يكتسبُ فيها القصدير لوناً رماديًّا ويصبح أقلَّ كثافةً، كما يتغيَّرُ فيها بناؤه الجزيئيّ. ومن سمات القصدير في هيئته المعدنيَّة - بيتّا - أنَّه لا يتأكسَدُ بسهولة. كانت أوّل سبيكة يدخلُ في صنعها القصدير بالعالم القديم هي البرونز، إذ بدأ الإنسان بصناعة هذا المعدن من خليطٍ من النحاس والقصدير منذ ثلاث آلاف سنة قبل الميلاد. ومنذ عام 600 قبل الميلاد فصاعداً أصبحَ البشرُ قادرين على إنتاج القصدير بصورته الخام.
تابع القراءة
عدّل
هل تعلم؟
Water-3D-balls.png
* المُركب الكيميائي هو مادة كيميائية تكونت من عنصرين أو أكثر، بنسبة ثابتة تحدد تركيبه، فمثلا الماء (H2
O) مركب يتكون من الهيدروجين والأكسجين بنسبة 1:2، وبصفة عامة فإن هذه النسبة يجب أن تكون ثابتة لبعض الاعتبارات الفيزيائية، وليس طبقا للاختيارات البشرية، ولهذا السبب فإن المواد مثل النحاس الأصفر تعتبر سبيكة وليست مركب.
يمكن للمركبات أن يكون لها حالات عديدة. معظم المركبات توجد في هيئة صلبة. كما أن المركبات الجزيئية يمكن أن توجد أيضا في حالة سائلة أو غازية.
'
عدّل
الكيمياء والمجتمع
الكيمياء و المجتمع :
Sciences exactes.svg
مطر حمضي - تلوث جوي - أمفيتامين - أسبيتوس - أسبارتام - أسبرين - كلوروفلوروكربون - كولسترول - كوكائين - كربوهيدرات - ثاني أكسيد الكربون - أسلحة كيميائية - إكستاسي - إنزيمات - استروجين - دهن - حمض دهني - جذور حرة - غازولين - كيمياء خضراء - وسائل منع النسل الهرمونيةهيروين - أنسولين - ثنائي إيثيل أميد حمض الليسرجيك - مورفين - وقود نووي - اندماج نووي - نايلون - أوزون - باراسيتامول - بنسلين - لدائن - عقار نفساني التأثير - نفايات مشعة - ضبخان - تلوث التربة - سكر - تاميفلو - تستوستيرون - فياغرا - فيتامين
عدّل
أدوات مخبرية
Beaker
شفاط — كأس زجاجي — أنبوب غليان — قمع بوشنر — موقد بنزن — سحاحة — مسعر — مقياس حرارة — مقياس لوني — مكيال مخروطي — رنين مغناطيسي نووي — مطيافية الكتلة — استشراب السوائل — استشراب الغازات — بوتقة — كويب مخبري — دوارق مخبرية (دورق تفريغ، دورق مخروطي، دورق الغليان، معوجة، دورق كروي، دورق حجمي) — كمة الدخان — محقنة غاز — أسطوانة مدرجة — مثلث بركن — ممص — كاشف كيميائي — قمع فصل — مقياس الطيف الضوئي — دورق شلينك — مؤشر الأس الهيدروجيني — ورقة عباد الشمس — ملقط — جهاز سوكسلت للاستخلاص — قضيب تحريك — خلاط سكوني — أنبوب اختبار — أنبوب ثيستل — مقياس اللزوجة
عدّل
تصنيفات
كيمياء
اصطناع كيميائي
بوابات كيمياء
بيولوجيا كيميائية
تاريخ الكيمياء
تجارب كيميائية
تحليل كهربائي
تحليل كيميائي
تحويلات علم الكيمياء
ترابط كيميائي
تسمية المواد الكيميائية
تصنيف كيميائي
تصوير ثقافي عن كيميائيون
تعليم الكيمياء
تفاعلات كيميائية
تقنيات مخبرية
جدول دوري
جزيئات
جسيمات
جسيمات أولية
جمعيات كيميائية
جوائز في الكيمياء
حرب كيماوية
حساب العناصر المتفاعلة
خصائص كيميائية
سلامة كيميائية
صفحات بيانات كيميائية
صناعة المعادن
صناعة كيميائية
طاقة كيميائية
عديدات سكريد
كيمياء عضوية
عمليات الفصل
عمليات كيميائية
عناصر كيميائية
غازات صناعية
كيمياء غروانية
كيمياء فراغية
فروع الكيمياء
كيمياء فلكية
فهرس صفحات الكيمياء
فيزياء جزيئية
فيزياء ذرية
فسيولوجيا حمض-قلوي
قوائم كيميائية
قوالب كيميائية
كيمياء الكربوهيدرات
كيماويات العملية
كيمياء أرضية
كيمياء الجزيئات الضخمة
كيمياء الحالة الصلبة
كيمياء الغلاف الجوي
كيمياء الماء
كيمياء بيئية
كيمياء تحليلية
كيمياء حمض-قاعدة
كيمياء حيوية
كيمياء خضراء
كيمياء دوائية
كيمياء ضوئية
كيمياء عامة
كيمياء غذائية
كيمياء فيزيائية
كيمياء لاعضوية
كيمياء نظرية
كيمياء نووية
كيميائيون
كيميائيون حيويون أمريكيون
مزائج كيميائية
معاهد أبحاث كيميائية
معدات مخبرية
معلوماتية كيميائية
منشآت كيميائية
منظمات كيميائية
علم المواد
مواد كيميائية
نظريات كيميائية
هندسة كيميائية
بذرة كيمياء
عدّل
محتوى مميز
عناصر كيميائية: مقالة مختارة هيدروجين - مقالة مختارة ليثيوم - مقالة مختارة بورون - مقالة مختارة أكسجين - مقالة جيدة روثينيوم - مقالة جيدة هيليوم - مقالة جيدة بيريليوم - مقالة جيدة كربون - مقالة مختارة كبريت
مُركبات وسبائك: مقالة مختارة ثنائي أكسيد الكربون - مقالة جيدة هيدريد ألومنيوم الليثيوم - مقالة جيدة نيكل راني - مقالة جيدة دوبامين
نظريات: مقالة جيدة نظرية برونستد-لوري
أخرى: مقالة مختارة الخيمياء والكيمياء في العهد الإسلامي - مقالة مختارة أنابيب نانوية كربونية
الجدول الدوري
المجموعة → 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
الدورة ↓
1 1
H 2
He
2 3
Li 4
Be 5
B 6
C 7
N 8
O 9
F 10
Ne
3 11
Na 12
Mg 13
Al 14
Si 15
P 16
S 17
Cl 18
Ar
4 19
K 20
Ca 21
Sc 22
Ti 23
V 24
Cr 25
Mn 26
Fe 27
Co 28
Ni 29
Cu 30
Zn 31
Ga 32
Ge 33
As 34
Se 35
Br 36
Kr
5 37
Rb 38
Sr 39
Y 40
Zr 41
Nb 42
Mo 43
Tc 44
Ru 45
Rh 46
Pd 47
Ag 48
Cd 49
In 50
Sn 51
Sb 52
Te 53
I 54
Xe
6 55
Cs 56
Ba *
72
Hf 73
Ta 74
W 75
Re 76
Os 77
Ir 78
Pt 79
Au 80
Hg 81
Tl 82
Pb 83
Bi 84
Po 85
At 86
Rn
7 87
Fr 88
Ra **
104
Rf 105
Db 106
Sg 107
Bh 108
Hs 109
Mt 110
Ds 111
Rg 112
Cn 113
Nh 114
Fl 115
Mc 116
Lv 117
Ts 118
Og
لانثينيدات * 57
La 58
Ce 59
Pr 60
Nd 61
Pm 62
Sm 63
Eu 64
Gd 65
Tb 66
Dy 67
Ho 68
Er 69
Tm 70
Yb 71
Lu
أكتينيدات ** 89
Ac 90
Th 91
Pa 92
U 93
Np 94
Pu 95
Am 96
Cm 97
Bk 98
Cf 99
Es 100
Fm 101
Md 102
No 103
Lr
هذا الترتيب الشائع للجدول الدوري يفصل اللانثانيدات (lanthanoids) والأكتينيدات (actinoids) (عناصر المستوى الفرعي f) من العناصر الأخرى. والجدول الدوري العريض يضم عناصر المستوى الفرعي-f. الجدول الدوري الممتد يضيف الدورة الثامنة والتاسعة، ودمج عناصر المستوى الفرعي-f وإضافة عناصر المستوى الفرعي-g النظرية.
| المجموعة → | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| الدورة ↓ |
| |||||||||||||||||
| 1 | 1 H |
|
2 He | |||||||||||||||
| 2 | 3 Li |
4 Be |
|
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne | |||||||||
| 3 | 11 Na |
12 Mg |
|
13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 Cl |
18 Ar | |||||||||
| 4 | 19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 Ge |
33 As |
34 Se |
35 Br |
36 Kr |
| 5 | 37 Rb |
38 Sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 Cd |
49 In |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 I |
54 Xe |
| 6 | 55 Cs |
56 Ba |
* |
72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 At |
86 Rn |
| 7 | 87 Fr |
88 Ra |
** |
104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 Rg |
112 Cn |
113 Nh |
114 Fl |
115 Mc |
116 Lv |
117 Ts |
118 Og |
| لانثينيدات * | 57 La |
58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
61 Pm |
62 Sm |
63 Eu |
64 Gd |
65 Tb |
66 Dy |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb |
71 Lu |
| ||
| أكتينيدات ** | 89 Ac |
90 Th |
91 Pa |
92 U |
93 Np |
94 Pu |
95 Am |
96 Cm |
97 Bk |
98 Cf |
99 Es |
100 Fm |
101 Md |
102 No |
103 Lr |
| ||
هذا الترتيب الشائع للجدول الدوري يفصل اللانثانيدات (lanthanoids) والأكتينيدات (actinoids) (عناصر المستوى الفرعي f) من العناصر الأخرى. والجدول الدوري العريض يضم عناصر المستوى الفرعي-f. الجدول الدوري الممتد يضيف الدورة الثامنة والتاسعة، ودمج عناصر المستوى الفرعي-f وإضافة عناصر المستوى الفرعي-g النظرية.
فئات العناصر في الجدول الدوري
| |||||||||||||||||||||||
|
| ||||||||||||||||||||||
فئات العناصر في الجدول الدوري
فلزات شبه فلزات لا فلزات مجهولة
الخصائص
الكيميائية
فلز قلوي فلز قلوي ترابي فلزات إنتقالية داخلية فلز انتقالي فلز بعد انتقالي لا فلزت أخرى هالوجين غاز نبيل
لانثانيدات أكتينيدات
ألوان الرقم الذري تظهر حالة المادة في الظروف القياسية (صفر درجة مئوية و1 atm): صلبة سائلة غازات مجهولة
تبين الحدود الوجود بالطبيعية: أولية نظائر اصطناعية
عدّل
أقسام الكيمياء الأساسية
للكيمياء أقسام أساسية تتفرع منها الفروع الأخرى للكيمياء وهي:
˂
عنت
الكيمياء اللاعضوية
الكيمياء اللاعضوية تشمل: دراسة كل العناصر الموجودة في الجدول الدوري والمجموعات التي تنتمي إليها.
˂
عنت
مبادئ الكيمياء العضوية
الكيمياء العضوية تمثل: مركبات الكربون عنصر المجموعة الرابعة عشرة من الجدول الدوري كعنصر أساسي بالإضافة إلى عناصر أخرى.
˂
عنت
الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الفيزيائية: يعود نشوء الكيمياء الفيزيائية إلى منتصف القرن الثامن عشر. فقد أدت المعلومات التي تجمعت حتى تلك الفترة في فرعي الفيزياء والكيمياء إلى فصل الكيمياء الفيزيائية كمادة علمية مستقلة، كما ساعدت على تطورها فيما بعد. ولقد وضع العالم الروسي ميخائيل لومونوسوف أول كتاب جامعي في الكيمياء الفيزيائية. وهى دراسة الأصل الفيزيائي للتفاعلات والأنظمة الكيميائية. أو بمعنى آخر هو تداخل علم الكيمياء مع علم الفيزياء والطبيعة وكذلك فإنها تدرس تغييرات حالات الطاقة في التفاعلات الكيميائية.
˂
عنت
الكيمياء التحليلية
الكيمياء التحليلية: هي دراسة التركيب الكيميائي للمواد الطبيعية والاصطناعية. بخلاف الفروع الأخرى من الكيمياء مثل الكيمياء اللاعضوية أو الكيمياء العضوية فإن الكيمياء التحليلية غير محصورة بنوع محدد من المركبات أو بنوع معين من التفاعلات الكيميائية.
˂
عنت
الكيمياء الحيوية
الكيمياء الحيوية: هي أحد فروع العلوم الطبيعية ويختص بدراسة التركيب الكيميائي لأجزاء الخلية في مختلف الكائنات الحية سواء كانت كائنات دقيقة مثل (بكتيريا، فطريات، طحالب) أو راقية كالإنسان والحيوان والنبات.
عدّل
بوابات تتعلق بالكيمياء
بوابة:طب
بوابة:صيدلة
بوابة:كيمياء حيوية
بوابة:علم الأحياء
طب صيدلة كيمياء حيوية علم الأحياء
عدّل
مشاريع شقيقة
المزيد عن الكيمياء في المشاريع الشقيقة:
ويكي كتب كومنز ويكي أخبار ويكي اقتباس ويكي مصدر ويكي جامعة ويكي رحلات ويكي قاموس ويكي بيانات
كتب وسائط متعددة أخبار اقتباسات نصوص مصادر تعليمية وجهات سفر تعاريف ومعاني قواعد بيانات
في القوالب
˂
مواضيع الكيمياء
تحديث محتويات هذه الصفحة
هذه بوابةٌ مختارةٌ، وتعد من أجود محتويات ويكيبيديا. انقر هنا للمزيد من المعلومات.
إيقونة قائمة مختارة.png
هذه بوابةٌ مختارةٌ، اعتبارًا من نسخة 13 مارس 2016 (قارن بالنسخة الحالية · صفحة النقاش · صفحة التصويت )
قائمة التصفح
غير مسجل للدخول
نقاش
مساهمات
إنشاء حساب
دخول
بوابة
نقاش
اقرأ
عرض المصدر
تاريخ
بحث
الصفحة الرئيسية
الأحداث الجارية
أحدث التغييرات
أحدث التغييرات الأساسية
تصفح
المواضيع
أبجدي
بوابات
مقالة عشوائية
تصفح بدون إنترنت
مشاركة
تواصل مع ويكيبيديا
مساعدة
الميدان
تبرع
أدوات
ماذا يصل هنا
تغييرات ذات علاقة
رفع ملف
الصفحات الخاصة
وصلة دائمة
معلومات الصفحة
عنصر ويكي بيانات
طباعة/تصدير
إنشاء كتاب
تحميل PDF
نسخة للطباعة
لغات
Čeština
Deutsch
Ελληνικά
English
فارسی
Français
हिन्दी
Українська
中文
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق